岳陽(yáng)億德環(huán)?？萍加邢薰?/span>
聯(lián)系人：李志華
手 機(jī)：13873068116
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電 話：0730-3160024
網(wǎng) 址：sh-zhenbao.com
地 址：湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)大道金石花園三棟2806室
郵 編：414000
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三氯化鐵理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
外觀與性狀：黑棕色結(jié)晶，粉狀也略帶塊狀，氯化鐵分子結(jié)構(gòu)圖：InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3
熔點(diǎn)（℃）：306；相對(duì)密度（水=1）：2.90 沸點(diǎn)（℃）：319 相對(duì)蒸氣密度（空氣=1）：5.61
溶解性：易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。
化學(xué)性質(zhì)
1.與堿反應(yīng)
Fe3+ +3OH-=Fe（OH）3
FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl[2]
2.與還原劑反應(yīng)
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl[2]
3.氯化鐵與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)
具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結(jié)構(gòu)（ —C=C—OH）結(jié)構(gòu)的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對(duì)苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍(lán)色。也有些酚不顯色。
4.三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)
FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl
溶液由黃色（Fe3+）變?yōu)檠t色（Fe（SCN）3）
5.氯化鐵與相對(duì)于Fe的活潑金屬
鎂：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
溶液由黃色變成無(wú)色。
鋁：Al+FeCl3=AlCl3+Fe
溶液由黃色變成無(wú)色。
鋅：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
溶液由黃色變成無(wú)色。
（以上均為金屬過量）
6.氯化鐵與其它金屬
銅：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
溶液由黃色變成藍(lán)色（FeCl2的淺綠色被掩蓋）。
鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2
溶液由黃色變成淺綠色。
注：氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應(yīng)。
7.水解反應(yīng)
氯化鐵是初高中范圍內(nèi)接觸到的鹽中水溶液酸性最強(qiáng)的之一，這是由于Fe3+的強(qiáng)烈水解反應(yīng)造成的：
Fe3++3H2O==可逆==Fe（OH）3+3H+
FeCl3+3H2O==可逆==Fe（OH）3+3HCl
?。ㄒ?yàn)樗馍傻腇e（OH）3量極少，不能沉淀出來(lái)，所以不寫沉淀符號(hào)）這也是蒸發(fā)氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)，抑制水解）FeCl3·6H2O==加熱==Fe（OH）Cl2+HCl+5H2O （若繼續(xù)加熱，則會(huì)繼續(xù)脫去HCl得到氫氧化鐵）實(shí)驗(yàn)室可利用氯化鐵的水解反應(yīng)制成氫氧化鐵膠體。
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